Identificação de Cátions

  Quando recebemos uma amostra desconhecida o primeiro passo é identificá-la. Para isso podem ser feitas diversas análises, dentre elas a identificação dos cátions.

  Os cátions são divididos em cinco grupos de acordo com as "propriedades reativas" de cada um, ou seja, os que reagem com o mesmo tipo de substância sendo caracterizado pela formação de precipitado.

 Portanto cada grupo tem um reagente específico:

Grupo I

Os cátions deste grupo formam precipitado com HCl diluído. Os íons deste grupo são: Pb⁺², Hg₂⁺² e Ag⁺. Todos precipitados são brancos.

Grupo II

Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido Sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons desse grupo são: Hg⁺², Bi⁺³, Pb⁺², Cu⁺², Cd⁺². Todos precipitados são pretos, exceto o CdS que é amarelo. 

Grupo III

Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido Clorídrico nem com ácido Sulfídrico em meio acido mineral diluído. Todavia formam precipitados com sulfeto de amônio em meio amoniacal e fortemente eletrolítico. Os cátions deste grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. Os íons do grupo 3A são: Fe⁺³, Cr⁺³, Al⁺³. Precipitados: Fe(OH)₃ castanho, Cr(OH)₃ verde claro e Al(OH)₃ branco. Os íons do grupo 3B são: Fe⁺², Mn⁺², Zn⁺², Co⁺², Ni⁺². Todos precipitados são pretos, exceto ZnS que é branco e MnS que é rosado.

Grupo IV

 Os cátions deste grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitado com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions desse grupo são: Ba⁺², Ca⁺², Sr⁺². Todos precipitados são brancos.

Grupo V

Os cátions deste grupo não apresentam reagente geral. São solúveis nos precipitantes de outros grupos, fato pelo qual estão sempre em solução. O único íon do grupo que necessita de precipitação para sua confirmação é o magnésio, sendo que os íons sódio e potássio serão analisados pela coloração na chama do bico de Bunsen. A análise do íon amônio será efetuada, tirando partido da volatilização do amoníaco. Os cátions desse grupo são: Mg⁺², K⁺, Na⁺, NH₄⁺. Precipitados: Mg(OH)₂ azul, K chama violeta, Na chama amarela, NH₄ teste fenolftaleína. 

                      

                            Foto: google.com.br

Química dos alimentos - aditivos químicos.

O que são? Para que servem?

  Como o próprio nome já sugere, aditivos químicos são substâncias adicionadas aos alimentos para torná-los mais saborosos, mais visivelmente bonitos e até mesmo mais nutritivos, além de facilitar sua estocagem, pois alguns deles aumentam a “validade” dos alimentos. A maior prova disso foi a descoberta feita pelo homem pré-histórico, quando ele percebeu que se salgasse a carne e a deixasse no sol, ela não precisaria ser consumida imediatamente, como era feito.

  Com o passar do tempo, foram descobertas novas formas de aumentar a vida útil de diversos alimentos, já que antigamente o transporte dos alimentos de onde eram produzidos – no campo – até a cidade, onde eram consumidos demorava muito e a maioria deles acabavam estragando.

  Basicamente, um aditivo é uma substância adicionada intencionalmente ao alimento para se obter um efeito específico. Por exemplo as vitaminas, o iodeto de potássio (que é adicionado ao sal para suprir a nossa necessidade de iodo, prevenindo doenças), entre outros.

  Segundo a função que exercem, os aditivos são agrupados da seguinte maneira:

• os que tornam os alimentos mais aprazíveis/palatáveis;                                  

Exemplo: beta caroteno (cenoura), monosódioglutamato ( sal que realça o sabor dos alimentos), flavorizantes ( conferem aroma aos alimentos).

                        
  

• os que os tornam mais nutritivos;                      

Exemplos: vitaminas e minerais.

                           

• os que preservam o frescor e evitam sua decomposição; 

Exemplos: vitamina C (antioxidante e antimicrobiano), ácido sórbico ( previne a formação de fungos no queijo).

                         

• os que facilitam o seu processamento e prolongam o seu período de estocagem.                                       

Exemplos: espessantes, texturizantes, emulsificantes, controladores de pH, umectantes, antiumectantes.

               

  Atualmente há muitas discussões acerca dos alimentos com aditivos, se são ou não saudáveis, entre outros. O importante é que você saiba o que está comendo e se é benéfico ou não para o seu organismo, pois do jeito que as coisas estão indo vai ficar cada vez mais difícil, com o passar dos anos, comer algo sem aditivos... diria até impossível.

Vários tipos de Tabelas Periódicas - parte 2

Mais um pouco das inusitadas Tabelas Periódicas que existem por ai...

 Haja criatividade hein! Nem os band aids escapam!!!

 Confesso que essa dos pokémons é a minha favorita!!!

OMG =)

Dicas importantes

Estava pesquisando sobre um outro assunto, porém me 

deparei com essas dicas aqui no site Mundo Vestibular e 

achei muito interessante. Bom é isso, espero que 

aproveitem!

1. O processo de separação de misturas denominado destilação fracionada separa os componentes da mistura pelos diferentes pontos de ebulição. 

2. Alótropos são substâncias simples derivadas de um meso elemento químico. Por exemplo, os alótropos do elemento carbono: carbono diamante e carbono grafite diferenciam-se pela estrutura cristalina. Os alótropos do oxigênio: gás oxigênio e o gás ozônio diferenciam-se pela atomicidade.


3. Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que possuem números de massas diferentes. Hidrogênio, deutério e trítio são os isótopos do elemento hidrogênio.


4. Numa ligação iônica, os íons mantêm-se unidos através de atrações eletrostáticas. Os compostos iônicos são sólidos, na temperatura ambiente, cristalinos, têm altos pontos de fusão e ebulição e conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa.


5. A ligação covalente ocorre através de um compartilhamento de pares eletrônicos enquanto que na ligação iônica temos uma transferência de elétrons e os átomos atraem-se eletrostaticamente.


6. As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade.


7. Nos hidrocarbonetos quanto maior a cadeia carbônica, maior o número de interações por forças de van der Waals (forças de London), logo, maior o ponto de ebulição.


8. Carbono quiral é o carbono saturado por quatro radicais diferentes. Por exemplo, o ácido láctico. A presença deste tipo de carbono na extrutura desencadeia a isomeria óptica.


9. Para que uma reação ocorra, é necessário que as moléculas colidam entre si, de modo que haja quebra de ligação e formação de novas ligações. É necessário que as moléculas colidam com uma orientação favorável e com energia suficiente. A energia necessária que uma molécula deve possuir chama-se energia de ativação. O complexo ativado é o estágio de máxima energia de uma reação química.


10. A energia de ativação de uma reação química é a energia que dá início ao processo. Os catalisadores atuam de forma a diminuí-la, aumentando a velocidade da reação. A faísca elétrica e a chama fornecem a energia suficiente para que as moléculas cheguem à formação do complexo ativado.


11. A utilização de talheres de prata em alimentos contendo derivados do enxofre, como, por exemplo, ovos e cebola, escurece a prata.


4Ag(s)+ 2H2S(g)+ O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l)


Para remover a cor escura dos objetos de prata sem eliminar a superfície do metal os íons Ag+ constituintes do sulfeto de prata usamos um redutor. Envolve-se o material de prata em folha de alumínio, e em seguida mergulhamos o material em solução diluída de bicarbonato de sódio. O alumínio - redutor mais forte que a prata - é oxidado a Al+3, enquanto os íons prata são reduzidos a prata metálica, que é novamente Depositada sobre a superfície do metal sem ter havido corrosão.


Observe a reação que ocorre:


2Al(s) + 3Ag2S(s) → 2Al+3 + 3S-2 + 6Ag(s)


12. Alguns insetos podem andar sobre a água. Uma lâmina de barbear, se colocada horizontalmente, também flutua na água. Isto deve-se à tensão superficial da água: uma propriedade que faz com o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica em sua superfície.


13. Solubilidade dos sais: são sempre solúveis: nitratos, compostos de metais alcalinos e amônio; cloretos, brometos e iodetos (exceto os de Ag, Pb e Hg); sulfatos são solúveis, exceto os de Ba, Ca, Pb e Sr; os carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto do grupo 1; os sulfetos são insolúveis, exceto os dos grupos 1 e 2.


14. Os efeitos coligativos dependem da natureza do solvente (iônico ou molecular) e do número de partículas em solução. Quanto maior o número de partículas: menor a pressão de vapor - menor o ponto de congelamento - maior o ponto de ebulição - maior a pressão osmótica.


15. Na eletrólise e nas pilhas a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.
Na eletrólise os cátions (+) migram para o Cátodo (-) e os Ânions (-) migram para o Ânodo (+). Nas pilhas os sinais do cátodo e ânodo se invertem. Para determinar a ddp da pilha conserve o sinal de quem se reduz (maior valor) e inverta o sinal de quem se oxida (menor valor) e simplesmente some os dois. Se o resultado for positivo a reação é espontânea.Um mol de elétrons movimentam 96500 Coulombs de energia o que equivale a 1 Faraday.