O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa chama, com um espectroscópio, comparando o espectro obtido com os espectros de referência.
Isso explica as diferentes cores dos fogos de artifícios.
Como eu havia dito, cada íon emite uma cor diferente:
Ca²⁺ | Laranja intenso |
Sr²⁺ | Vermelho |
Ba²⁺ | Laranja |
Na⁺ | Amarelo alaranjado |
K⁺ | Violeta |
Cu²⁺ | Verde |
Explicando...
Ao fornecermos energia (calorífica) a um elétron, este salta de sua órbita (estado fundamental) para uma órbita mais externa (estado excitado). Ao retornar para sua órbita de origem, emite energia na forma de luz.
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